| воночные. К. сами служат пищей для более крупных рыб, птиц и морских зверей; гигантские кашалоты питаются преим. крупными К. (Moroteuthis, Architeuthis). Яйца К. откладывают на плавающие предметы. Мясо К. как свежее, так и консервированное, обладает высокими вкусовыми качествами и питательностью; является ценным пищевым продуктом. Промысловый кальмар Японского м. (Ommastre-phes sloanei pacificus) совершает нерестовые миграции: за 5-6 мес он проплывает от мест нагула (на С.) до субэкваториальных вод, где размножается, 2-3 тыс. км. В СССР К. промышляют на Д. Востоке. Лит.: Руководство по зоологии, т. 2, M., 1940; Иванов А. В., Промысловые водные беспозвоночные, M., 1955; Акимушкин И. И., Головоногие моллюски морей СССР, M., 1963; Жизнь животных, т. 2, M., 1968. И.М.Лихарев.
Кальмар (Omma-strephes sloanei раcificus), нападающий на рыбу.
КАЛЬМЕТ (Calmette) Альбер (12.7.1863, Ницца,-29.10.1933, Париж), французский микробиологи гигиенист, чл. Франц. мед. академии (1919) и Парижской АН (1927). В 1885 окончил Парижский мед. ф-т. Ученик Л. Пастера. В 1895-1919 директор Пастеровского ин-та и одновременно (1898-1917) профессор гигиены и бактериологии мед. ф-та в Лилле; с 1917 вице-директор Пастеровского ин-та в Париже. Осн. труды посвящены вопросам туберкулёза, оспы, чумы, биологич. очистки сточных вод, микробиологич. и серологич. техники, разработки методов серотерапии при укусах змей; предложил диагностич. реакцию на туберкулёз. Совм. с франц. учёным Ш. Гереном создал противотуберкулёзную вакцину, известную во всём мире под назв. ВСО(БЦЖ), впервые применив её на новорождённых в 1921. В 1893-97 изучил эпидемиологию чумы в Сайгоне и совм. с франц. микробиологом А. Йерсеном впервые применил серотерапию.
Соч.: Предохранительная вакцинация против туберкулеза при помощи BCG, пер. с франц., М.- Л., 1929; Руководство по микробиологической и серологической технике, [2 изд.], пер. с франц., M.- Л., 1937.
Лит.: Любарский В., А. Кальметт, "Журнал микробиологии и иммунобпологии", 1934, т. 12, в. 1, с. 1-6; Тогу но на А. И., Жизнь и деятельность А. Кальметта, "Вестник Академии медицинских наук СССР", 1964, № 8. P. С. Рабинович.
КАЛЬМЕТ (Calmette) Жозеф (1.9.1873, Перпиньян, -16.8.1952, Тулуза), французский историк. Проф. Тулузского ун-та (с 1911). Автор многочисл. работ по истории ср.-век. Европы (в первую очередь Франции). Осн. внимание К. уделял политич. истории и истории права.
Соч.: Etudes medievales, Toulouse, 1946 (есть список соч. К.); Les rois de France, P., 1948; Trilogie de 1'histoire de France, v. 1-3, P., [1948-52]; Les grands dues de Bourgogne, P., [19491; Le Reich allemand au Moyen age, P., 1951.
КАЛЬМИУС, река в Донецкой обл. УССР. Дл. 209 км, пл. басе. 5070 км2. Берёт начало на юж. склоне Донецкого кряжа, впадает в Азовское м. Питание гл. обр. снеговое. Cp. годовой расход воды у пос. Приморское 6,23 м3/сек. Используется для орошения и пром. водоснабжения. В верховьях К.- Верх-некальмиусское водохранилище, к-рое входит в комплекс гидросооружений канала Северский Донец - Донбасс. На К.- гг. Донецк и Жданов (в устье).
КАЛЬМИУССКАЯ CAKMA (тат. - шлях, наезженная дорога), путь из Крымского ханства в Россию. Начинаясь на Ю. в верховьях р. Молочные Воды, басе. Азовского м. (ныне р. Молочная), К. с. шла через р. Кальмиус, далее через Северский Донец по водоразделу pp. Оскола и Дона, вблизи Валуек, Старого Оскола, у р. Большая Сосна сливалась с Муравским шляхом. К. с. в 16- 1-й пол. 17 вв. был одним из главных путей, по к-рому крымские и ногайские татары совершали грабительские набеги на юж. р-ны России.
КАЛЬНИНГ, Калниньш Отто Иванович [13(25).2.1856, Огре, ныне Латв. CCP,-25.3(6.4).1891, Тарту], русский ветеринарный врач. После окончания (1877) Дерптского (Тартуского) вет. ин-та до конца жизни служил в рус. армии (в 1877-78 участвовал в освобождении Болгарии); в 1878-86, находясь в Болгарии вместе с др. рус. вет. врачами, положил начало болгарской вет. организации. В 1891 независимо от других получил маллеин из сапной культуры. Погиб, заразившись сапом.
КАЛЬНОКИ (Kalnoky) Густав (29.12. 1832, Леттовиц, - 13.2.1898, Прёдлиц), гос. деятель и дипломат Австро-Венгрии. В 1871-74 представитель при Ватикане, с 1874 посланник в Дании, в 1880 посол в России. В 1881-95 К. мин. иностр. дел. Способствовал созданию Тройственного союза 1882. Политику, проводившуюся К., характеризовало стремление установить с помощью Германии гегемонию Австро-Венгрии на Балканах, ослабив там позиции России.
КАЛЬО Рихард Янович [р. 2(15).7. 1914, Петербург], советский график, засл. деятель иск-в Эст. CCP (1964). Учился в Высшей художеств, школе "Паллас" в Тарту (1936-40) у А. Лайго.
P. Я. К а л ь о. Иллюстрация к комедии У. Шекспира "Венецианский купец". Ксилография. 1962.
Преподавал в Тартуском художеств, ин-те (1944-48). Работает гл. обр. в технике рисунка пером, ксилографии и линогравюры. Станковые листы ("Освобождение заключённых", цветная ксилография, 1940; "Беженцы", ксилография, 1942; "Уборка картофеля", линогравюра, 1947; "Шахматисты", линогравюра, 1957; "Обеденный перерыв", ксилография, 1960), книжные илл. (илл. к Собр. соч. У. Шекспира, ксилография, 1958- 1971) и многочисл. экслибрисы К. отличаются живой повествовательностью, яркостью характеристик, разнообразием композиц. решений.
Лит.: Richard KaIJo teoste naitus. [Kata-loog], Tallinn, 1964.
КАЛЬПУРНИЙ ТИТ (Calpurnius Titus) (1 в. н. э.), римский поэт. Биографич. сведения о нём не сохранились. Дошедшие до нас семь эклог позволяют предположить, что К. T. был придворным поэтом имп. Нерона. Соединение дидак-тич. элемента с жанром буколики - характерная черта поэта.
Изд.: T. Calpurnii Siculi De laude Piso-nis et Bucolica..., quae dicuntur carmina, Вгих., 1954.
Лит.: История римской литературы, под ред. С. И. Соболевского [и др.], т. 2, M., 1962, с. 30-34.
КАЛЬТАHИCCETTA (Caltanissetta), город в Италии, на о. Сицилия, адм. ц. пров. Кальтаниссетта. 63,8 тыс. жит. (1970). Осн. центр добычи серы в стране. Добыча природного газа.
КАЛЬФ (KaIf) Биллем (1619-93), голландский живописец; см. Калф В.
КАЛЬХУ, древний ассирийский город; см. Калах.
КАЛЬЦАБИДЖИ (Calzabigi) Раньери (23.12.1714, Ливорно,-июль 1795, Неаполь), итальянский либреттист. С 1750 жил в Париже, с 1760 - в Вене, где сотрудничал с композитором К. В. Глюком и балетмейстером Г. Анджолини, участвуя в осуществлении реформы оперы и балета. Идеи оперной реформы высказал ещё в 1755 ("Диссертация о драматической поэзии синьора аббата П. Метаста-зио"). Написал для Глюка либретто опер ("Орфей и Эвридика", "Альцеста", "Парис и Елена") и балетов. На тексты К. созданы MH. оперы итал. композиторов.
Лит.: Michel H., R. Calzabigi als Dichter von Musikdramen und als Kritiker, "Gluck-Jahrbuch", 1918, 4 Jg.
КАЛЬЦЕКС, таблетки,содержащие комплексную соль гексаметилентетрамина (уротропина) и хлорида кальция. Применяют внутрь при простудных заболеваниях.
КАЛЬЦЕОЛЯРИЯ (Calceolaria), род растений сем. норичниковых. Травы, полукустарники и кустарники с супротивными или мутовчато расположенными листьями. Цветки с четырёхчленной чашечкой и ярким двугубым, вздутым венчиком (нижняя губа обычно крупнее). Тычинок 2 или 3. Плод - коробочка. Ок. 400 видов, гл. обр. в Андах Перу и Чили, а также в Центр. Америке. MH. виды декоративны. При создании многочисл. садовых сортов К. использовали гибриды видов С. corymbosa, С. arachnoidea, С. crenatiflora и др. Гибридные К. с жёлтыми, оранжевыми, красными, фиолетовыми цветками, а также с пятнистым или заштрихованным венчиком выращивают в прохладных оранжереях, размножают семенами и черенками.
КАЛЬЦЕФИЛЫ (от лаг. calx, род. падеж calcis - известь и греч. phileo - люблю), кальцефиты, растения, обитающие преим. на почвах, богатых кальцием, а также в местах выхода известняков, мергелей, мела и др. пород. Приуроченность К. к почвам, содержащим значит, кол-во извести, связана со щелочной реакцией почвы и нек-рыми её физич. свойствами (лёгкой водопроницаемостью, лучшим прогреванием и т. п.). Примером К. могут служить ветреница лесная, таволга шестилепестная, лиственница европейская, дуб известковый и др. Однако, будучи К. в одних условиях, то же самое растение может хорошо произрастать на неизвестковых почвах в др. условиях. Cp. Кальцефобы.
КАЛЬЦЕФОБЫ (от лат. calx, род. падеж calcis - известь и греч. phobos - боязнь, страх), растения, хорошо растущие на почвах с кислой или нейтральной реакцией и плохо растущие на почвах, богатых известью. Если действие кальция уравновешено соответствующей концентрацией водородных ионов (р H не выше 5,7), К. могут расти в условиях высокого содержания кальция (напр., 300 мг\л для сфагновых мхов). Примеры К.- сфагновые мхи, MH. болотные высшие растения, напр, пушица, росянка, подбел и др. Cp. Кальцефилы.
КАЛЬЦИЕВАЯ СЕЛИТРА, кальция нитрат, азотнокислый кальций, Ca(NO3)2-4H2O, соль, бесцветные кристаллы, плавящиеся в кристаллизационной воде при 42,7 0C. Выше 51,1 0C кристаллизуется безводная соль, плотность 2,36 г/см3. К. с. сильно гигроскопична, поэтому её хранят без доступа влаги. В 100 г H2O растворяется 127 г безводной К. с. (при 20 0C). К. с. получают действием на известняк разбавленной азотной кислоты; она образуется при поглощении окислов азота известковым молоком.
В с. х-ве К. с. применяют как азотное удобрение. Выпускают в гранулированном виде; товарный продукт содержит не менее 15,5% азота, кроме того, к нему добавляют в процессе производства 4-7% нитрата аммония для уменьшения гигроскопичности удобрения; содержание влаги не должно превышать 15%. К. с. вносят под все культуры. Наиболее эффективна К. с. на кислых почвах (см. Кислотность почвы), особенно для весенней подкормки озимых.
КАЛЬЦИЙ (Calcium), Ca, химич. элемент II группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 20, ат. м. 40,08; серебряно-белый лёгкий металл. Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca и 48Ca, из к-рых наиболее распространён 40Ca (96, 97%).
Соединения Ca - известняк, мрамор, гипс (а также известь - продукт обжига известняка) уже в глубокой древности применялись в строит, деле. Вплоть до кон. 18 в. химики считали известь простым телом. В 1789 А. Лавуазье предположил, что известь, магнезия, барит, глинозём и кремнезём - вещества сложные. В 1808 Г. Дэви, подвергая электролизу с ртутным катодом смесь влажной гашёной извести с окисью ртути, приготовил амальгаму Ca, а отогнав из неё ртуть, получил металл, названный "кальций" (от лат. calx, род. падеж calcis - известь).
Распространение в природе. По распространённости в земной коре Ca занимает 5-е место (после О, Si, Al и Fe); содержание 2,96% по массе. Он энергично мигрирует и накапливается в различных геохимич. системах, образуя 385 минералов (4-е место по числу минералов). В мантии Земли Ca мало и, вероятно, ещё меньше в земном ядре (в железных метеоритах 0,02%). Ca преобладает в нижней части земной коры, накапливаясь в осн. породах; большая часть Ca заключена в полевом шпате - анортите Ca[AbSi2O8]; содержание в основных породах 6,72%, в кислых (граниты и др.) 1,58% . В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная гл. обр. с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСОз образуется растворимый бикарбонат Ca(HCOa)2: CaCO3 + +H2O + CO2 <->Ca(HCO3)2 <->Са2++ 2HCO3-. Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca. При высоком содержании CO2 в водах Ca находится в растворе, а при низком содержании CO2 в осадок выпадает минерал кальцит CaCO3, образуя мощные залежи известняка, мела, мрамора.
Огромную роль в истории Ca играет и биогенная миграция. В живом веществе из элементов-металлов Ca - главный. Известны организмы, к-рые содержат более 10% Ca (больше углерода), строящие свой скелет из соединений Ca, гл. обр. из СаСОз (известковые водоросли, MH. моллюски, иглокожие, кораллы, корненожки и т. д.). С захоронением скелетов мор. животных и растений связано накопление колоссальных масс водорослевых, коралловых и прочих известняков, к-рые, погружаясь в земные глубины и минерализуясь, превращаются в различные виды мрамора.
Огромные территории с влажным климатом (лесные зоны, тундра) характеризуются дефицитом, Ca - здесь он легко выщелачивается из почв. С этим связано низкое плодородие почв, низкая продуктивность домашних животных, их малые размеры, нередко болезни скелета. Поэтому большое значение имеет известкование почв, подкормка домашних животных и птиц и т. д. Напротив, в сухом климате СаСОз труднорастворим, поэтому ландшафты степей и пустынь богаты Ca. В солончаках и солёных озёрах часто накапливается гипс CaSO4 -2H2O.
Реки приносят в океан много Ca, но он не задерживается в океанич. воде (ср. содержание 0,04%), а концентрируется в скелетах организмов и после их гибели осаждается на дно преим. в форме CaCO3. Известковые илы широко распространены на дне всех океанов на глубинах не более 4000 м (на больших глубинах происходит растворение СаСОз, организмы там нередко испытывают дефицит Ca).
Важную роль в миграции Ca играют подземные воды. В известняковых массивах они местами энергично выщелачивают CaCO3, с чем связано развитие карста, образование пещер, сталактитов и сталагмитов. Помимо кальцита, в морях прошлых геологических эпох было широко распространено отложение фосфатов Ca (напр., месторождения фосфоритов Каратау в Казахстане), доломита CaCO3-MgCO3, а в лагунах при испарении -гипса.
В ходе геологич. истории росло биогенное карбонатообразование, а химич. осаждение кальцита уменьшалось. В докемб-рийских морях (св. 600 млн. лет назад) не было животных с известковым скелетом; они приобрели широкое распространение начиная с кембрия (кораллы, губки и т. д.). Это связывают с высоким содержанием CO2 в атмосфере докембрия.
Физические и химические свойства. Кристаллич. решётка -формы Ca (устойчивой при обычной темп-ре) гранецентрированная кубическая, а = 5,56 А. Атомный радиус 1,97А, ионный радиус Ca2+, 1,04 А. Плотность 1,54 г/см3(20 0C). Выше 464 0C устойчива гексагональная -форма. tпл 851 0C, tкип 1482 0C; температурный коэфф. линейного расширения 22-10-6 (0-300 0C); теплопроводность при 20 0C 125,6 Вт/(м-К) или 0,3 кал!(см-сек 0"C); удельная теплоёмкость (0-100 0C) 623,9 дж/(кг-К) или 0,149 кал!(г- 0C); удельное электросопротивление при 20 0C 4,6-10-8 ом-м или 4,6-10-6ом-см; температурный коэфф. электросопротивления 4,57-10-3 (20 0C). Модуль упругости 26Гн/м2 (2600 кгс/мм2); предел прочности при растяжении 60 Мн/л2 (6 кгс/мм2); предел упругости 4 Мн/л2 (0,4 кгс/мм2), предел текучести 38 Мн/м2 (3,8 кгс/мм2); относительное удлинение 50%; твёрдость по Бринеллю 200-300 Мн/м2 (20-30 кгс/мм2). К. достаточно высокой чистоты пластичен, хорошо прессуется, прокатывается и поддаётся обработке резанием.
Конфигурация внешней электронной оболочки атома Ca 4s2, в соответствии с чем Ca в соединениях 2-валентен. Химически Ca очень активен. При обычной темп-ре Ca легко взаимодействует с кислородом и влагой воздуха, поэтому его хранят в герметически закрытых сосудах или под минеральным маслом. При нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется, давая осн. окисел CaO (см. Кальция окись). Известны также перекиси Ca - CaO2 и CaO4. С холодной водой Ca взаимодействует сначала быстро, затем реакция замедляется вследствие образования плёнки Ca(OH)2 (см. Кальция гидроокись). Ca энергично взаимодействует с горячей водой и кислотами, выделяя H2 (кроме концентрированной HNOs). С фтором реагирует на холоду, а с хлором и бромом - выше 400 0C, давая соответственно CaF2, CaCl2 и CaBr2 (см. Кальция фторид, Кальция хлорид, Кальция бромид). Эти галогениды в расплавленном состоянии образуют с Ca т. н. субсоединения - CaF, CaCl, в к-рых Ca формально одновалентен. При нагревании Ca с серой получается кальция сульфид CaS, последний присоединяет серу, образуя полисульфиды (CaS2, CaS4 и др.). Взаимодействуя с сухим водородом при 300-400 0C, Ca образует гидрид CaH2 - ионное соединение, в к-ром водород является анионом. При 500 0C Ca и азот дают нитрид Ca3N2; взаимодействие Ca с аммиаком на холоду приводит к комплексному аммиакату Ca [NH3]6. При нагревании без доступа воздуха с графитом, кремнием или фосфором Ca даёт соответственно карбид кальция CaC2, силициды Ca2Si, CaSi, CaSi2 и фосфид Ca3P2. Ca образует интерметаллич. соединения с Al, Ag, Au, Cu, Li, Mg, Pb, Sn и др.
Получение и применение. В пром-сти Ca получают двумя способами: 1) нагреванием брикетированной смеси CaO и порошка Al при 1200 0C в вакууме 0,01-0,02 мм рт. ст.; выделяющиеся по реакции: 6 CaO + 2 Al = = 3CaO-Al2O3 + 3Ca пары Ca конденсируются на холодной поверхности; 2) электролизом расплава CaCh и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu - Ca (65% Ca), из к-рого Ca отгоняют при темп-ре 950-1000 0C в вакууме 0,1-0,001 мм рт. ст.
В виде чистого металла Ca применяют как восстановитель U, Th, Cr, V, Zr, Cs, Rb и нек-рых редкоземельных металлов из их соединений. Его используют также для раскисления сталей, бронз и др. сплавов, для удаления серы из нефтепродуктов, для обезвоживания ор-ганич. жидкостей, для очистки аргона от примеси азота и в качестве поглотителя газов в электровакуумных приборах. Большое применение в технике получили антифрикционные материалы системы Pb - Na - Ca, а также сплавы Pb-Ca, служащие для изготовления оболочки электрич. кабелей. Сплав Ca - Si - Ca (силикокальций) применяется как рас-кислитель и дегазатор в произ-ве качественных сталей. О применении соединений К. см. в соответствующих статьях. А. Я. Фишер, А. И. Перельман.
Кальций в организме. Ca - один из биогенных элементов, необходимых для нормального протекания жизненных процессов. Он присутствует во всех тканях и жидкостях животных и растений. Лишь редкие организмы могут развиваться в среде, лишённой Ca. У нек-рых организмов содержание Ca достигает 38%; у человека - 1,4-2%. Клетки растит, и животных организмов нуждаются в строго определённых соотношениях ионов Ca2+, Na+ и K+ во внеклеточных средах. Растения получают Ca из почвы. По их отношению к Ca растения делят на кальцефилов и кальцефобов. Животные получают Ca с |
