| пищей и водой. Ca необходим для образования ряда клеточных структур, поддержания нормальной проницаемости наружных клеточных мембран, для оплодотворения яйцеклеток рыб и др. животных, активации ряда ферментов. Ионы Ca2+ передают возбуждение на мышечное волокно, вызывая его сокращение, увеличивают силу сердечных сокращений, повышают фагоцитарную функцию лейкоцитов, активируют систему защитных белков крови, участвуют в её свёртывании. В клетках почти весь Ca находится в виде соединений с белками, нуклеиновыми к-тами, фос-фолипидами, в комплексах с неорганич. фосфатами и органич. к-тами. В плазме крови человека и высших животных только 20-40% Ca может быть связано с белками. У животных, обладающих скелетом, до 97-99% всего Ca используется в качестве строит, материала: у беспозвоночных в основном в виде CaCO3 (раковины моллюсков, кораллы), у позвоночных - в виде фосфатов. MH. беспозвоночные запасают Ca перед линькой для построения нового скелета или для обеспечения жизненных функций в неблагоприятных условиях.
Содержание Ca в крови человека и высших животных регулируется гормонами паращитовидных и щитовидной желез. Важнейшую роль в этих процессах играет витамин D. Всасывание Ca происходит в переднем отделе тонкого кишечника. Усвоение Ca ухудшается при снижении кислотности в кишечнике и зависит от соотношения Ca, P и жира в пище. Оптимальные соотношения Са/Р в коровьем молоке ок. 1,3 (в картофеле 0,15, в бобах 0,13, в мясе 0,016). При избытке в пище P или щавелевой к-ты всасывание Ca ухудшается. Желчные к-ты ускоряют его всасывание. Оптимальные соотношения Са/жир в пище человека 0,04-0,08 г Ca на 1 г жира. Выделение Ca происходит гл. обр. через кишечник. Млекопитающие в период лактации теряют много Ca с молоком. При нарушениях фосфорно-кальциевого обмена у молодых животных и детей развивается рахит, у взрослых животных - изменение состава и строения скелета (остеомаляция).
И. А. Скульский.
В медицине применение препаратов Ca устраняет нарушения, связанные с недостатком ионов Ca2+ в организме (при тетании, спазмофилии, рахите). Препараты Ca снижают повышенную чувствительность к аллергенам и используются для лечения аллергич. заболеваний (сывороточная болезнь, крапивница, ангионевротич. отёк, сенная лихорадка и др.). Препараты Ca уменьшают повышенную проницаемость сосудов и оказывают противовоспалительное действие. Их применяют при геморрагич. васку-лите, лучевой болезни, воспалительных и экссудативных процессах (пневмония, плеврит, эндометрит и др.) и нек-рых кожных заболеваниях. Назначают как кровоостанавливающие средства, для улучшения деятельности сердечной мышцы и усиления действия препаратов наперстянки; как слабые мочегонные и как противоядия при отравлении солями магния. Вместе с др. средствами препараты Ca применяют для стимулирования родовой деятельности. Хлористый кальций вводят через рот и внутривенно. Оссо-кальцинол (15%-ная стерильная суспензия .особым образом приготовленного костного порошка в персиковом масле) предложен для тканевой терапии.
К препаратам Ca относится также гипс (CaSO4), применяемый в хирургии для гипсовых повязок, и мел (CaCO3), назначаемый внутрь при повышенной кислотности желудочного сока и для приготовления зубного порошка.
Лит.: Краткая химическая энциклопедия, т. 2, M., 1963, с. 370 - 75; P о д я-кин В. В., Кальций, его соединения и сплавы, M., 1967; К а п л а н с к н и С. Я., Минеральный обмен, M.- Л., 1938; В и ш-н я к о в С. И., Обмен макроэлементов у сельскохозяйственных животных, M., 1967.
КАЛЬЦИНИРОВАНИЕ СОЛОМЫ, способ обработки соломы известью с целью повышения её переваримости и питательности. Жёсткость соломы, снижающая её поедаемость и затрудняющая переваримость, обусловлена тем, что в растении, по мере роста и развития, клетчатка пропитывается лигнином - веществом, придающим соломе прочность и свойства древесины. В основу К. с. положено свойство щелочей нарушать связи лигнина с клетчаткой. Солому, обработанную известковым раствором, скармливают кр. рог. скоту и овцам в сочетании с силосом и концентратами.
Лит.: Кормщиков П. А., Кальцинирование грубых кормов, M-, 1958.
КАЛЬЦИНИРОВАННАЯ СОДА, то же, что натрия карбонат Na2CO3; см. также Сода.
КАЛЬЦИНОЗ, обызвествление, отложение солей кальция в тех тканях и органах, к-рые их в норме в нерастворённом состоянии не содержат. У старых людей известь откладывается в хрящах рёбер и гортани; как физиоло-гич. явление песчинки извести находятся в шишковидной железе и в сосудистом сплетении мозга (т. н. мозговой песок). В патологич. условиях соли кальция откладываются в клетках и внеклеточно. Иногда они имеют вид песчинок и зёрен, иногда образуют более крупные глыбки;такое отложение извести наз. петрификацией, а обызвествлённый участок - петрификатом. Причиной выпадения солей кальция из раствора и отложения их в тканях является непостоянное состояние белковых коллоидов, изменения водородного показателя (рН) в сторону большей щёлочности и повышение концентрации кальция в крови. По механизму развития различают неск. форм К.
Дистрофическое обызвествление - местный процесс в участках тканей с резко ослабленным обменом, в результате чего снижаются окислительные процессы, ткань становится более щелочной, и известь выпадает из раствора. Встречается при ди-строфич. процессах (см. Дистрофия) и некрозе тканей.
Известковые метастазы являются проявлением общего нарушения известкового обмена, при к-ром концентрация кальция в крови повышается. Остеомиелит, миелома и др. болезни вызывают процессы, разрушающие костную ткань и освобождающие из неё известь.
Причиной накопления извести в крови могут быть болезни толстой кишки и почек, гиповитаминоз D и др. В отличие от дистрофич. обызвествления, осаждение извести происходит в здоровых неизменённых тканях и органах, но только в тех, где имеется щелочная среда (лёгкие, желудок, почки, артерии).
Интерстициальный К. (известковая подагра) отличается тем, что при нём нет обеднения известью костей и нет избыточной концентрации её в крови. Происходит отложение извести в коже и подкожной клетчатке или же её отложение распространяется на мышцы и др. ткани. Причина К. пока не выяснена. Выявляется К. в основном при рентгенологич. исследовании. Лечение симптоматическое, а также направленное на устранение осн. причины, вызвавшей К.
КАЛЬЦИТ, известковый шпат, минерал, хим. состава СаСОз; содержит 56% CaO и 44% CO2, нередко примеси Mg, Fe, Mn (до 8%), а также
Кристаллы кальцита: а - ромбоэдрический; б - скаленоэдричес-кий; в - призматический; г - та-блитчатый.
Zn, Со, ST, Ba. Кристаллизуется в три-гональной системе. Встречается в виде кристаллов разнообразного облика - ромбоэдрич., скаленоэдрич., призматич. или таблитчатого (рис.), а также в виде плотных, зернистых и землистых масс (мел), в натёчных формах (сталактитах) и др. В структуре К. атомы Ca и С расположены по узлам ромбоэдрич. решёток, как бы вдвинутых одна в другую. Атомы О группируются по три вокруг С, располагаясь в одной с ними плоскости. К. хрупок, обладает весьма совершенной спайностью по ромбоэдру [1011]. Характерны двойники (см. Двойникавание). Кристаллы К. обладают весьма высоким двойным лучепреломлением. Многие К.сильно флюоресцируют. Твёрдость по минералогич. шкале 3; плотность 2720-2800 кг/м3. При нагревании разлагается при 825 °С; легко растворяется в кислотах.
К.- один из наиболее распространённых минералов в земной коре, особенно среди гидротермальных образований в контактово-метасоматич. месторождениях, в миндалинах и жеодах вулканич. пород. Иногда К. формируется в магма-тогенных условиях, образуя т. н. карбона-титы. Выпадает из известковых горячих источников в виде туфа (травертина). Огромные массы К. образуются в виде осадка в морских бассейнах, частично биогенным путём. К. является гл. составной частью известняков, мраморов и др. осадочных и метаморфических пород, широко используемых в качестве строительных и облицовочных материалов. Чистые и прозрачные разновидности К. - исландский шпат - находят применение в оптической пром-сти.
Лит.: Оптические материалы для инфракрасной техники, M., 1965; Кальцит, в кн.: Физический энциклопедический словарь, т. 2, M., 1962; К о с т о в И., Минералогия, [пер. с англ.], M., 1971.
M. Д. Дорфман, M. О. Клия.
КАЛЬЦИФЕРОЛЫ, витамины группы D; по хим. строению близки к стери-нам. К. встречаются в виде эргокальцифе-рола (витамина D2) и холекальциферола (витамина D3), образующихся соответственно из эргостерина и дегидрохолесте-рина в результате облучения последних ультрафиолетовыми лучами. Эргокаль-циферол обнаружен в очень малых количествах в растит, продуктах. Холе-кальциферол содержится гл. обр. в продуктах животного происхождения (сыр жирный, сливочное масло, яичный желток, говяжья печень, печень трески и палтуса, сельдь, лосось, тунец). К. регулируют обмен кальция и фосфора в организме. См. также Витамины.
КАЛЬЦИФИР, метаморфическая горная порода, состоящая из кальцита или доломита; в подчинённом количестве присутствуют гранат, пироксен, форстерит, шпинель, полевой шпат и др. минералы. К. противопоставляется мрамору, содержащему немного примесей.
КАЛЬЦИЯ БРОМИД, бромистый кальций, CaBr2, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,35 г/см3, tпл 760 0C. Легко растворим в воде (594 г на 100 г H2O при О 0C). Известен кристаллогидрат СаВr2-6Н2О, tпл 38,2 0C. Получают К. б. взаимодействием брома с известковым молоком в присутствии аммиака и др. способами. Применяют для получения светочувствит. фотоматериалов.
КАЛЬЦИЯ ГИДРООКИСЬ, гашёная известь, пушонка, Ca(OH)2, сильное основание; бесцветные кристаллы, плотность 2,24 г /см3. Технич. продукт - белый пушистый порошок. При нагревании отщепляет воду, превращаясь в CaO. Растворимость в воде очень мала (г на 100 г H2O) : 0,165 (20 0C), 0,077(100 0C); в присутствии солей растворимость сильно повышается. Водный раствор К. г. наз. известковой водой, а суспензия К. г. в воде - известковым молоком. К. г. легко поглощает углекислый газ из воздуха: Ca(OH)2 + CO2 = = CaCO3 + H2O. Применяют К. г. как дешёвую щёлочь, а также в строительстве и др. областях. См. также Известь.
КАЛЬЦИЯ КАРБИД, соединение кальция с углеродом, CaC2; см. Карбид кальция.
КАЛЬЦИЯ КАРБОНАТ, углекислый кальций, СаСОз, соль. В природе образует два минерала, различающиеся кристаллич. структурой: широко распространённый кальцит и арагонит. При нагревании выше 900 °С К. к. разлагается: CaCO3 = CaO + CO2 (способ получения извести). Трудно растворим в воде (14 мг кальцита в 1 л при 18 0C), легко - в кислотах. Природный К. к. (известняк, мрамор) применяют как строит, материал; мел (молотый К. к.) - наполнитель для резиновых смесей, бумаги, линолеума. Более мягкий и тонкий продукт - т.н. осаждённый К. к., полученный взаимодействием CaCl2 и Na2CO3 - в произ-ве зубного порошка, косметич. средств и т. д.
КАЛЬЦИЯ НИТРАТ, то же, что кальциевая селитра.
КАЛЬЦИЯ ОКИСЬ, негашёная известь, кипелкa, CaO, соединение кальция с кислородом; бесцветные кристаллы, плотность 3,4 г/см3, tпл 2585 °С. Технич. продукт - белое пористое вещество. К. о. жадно реагирует с водой с выделением большого количества тепла и образованием кальция гидроокиси: CaO + H2O = Ca(OH)2 (процесс гашения). К. о. получают обжигом известняка или мела. Широко применяют в строительстве, в хим. пром-сти, металлургии, с. х-ве, водоочистке и т. д. См. также Известь.
КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ, сернокислый кальций, CaSO4, соль. Находится в природе в виде дигидрата CaSO4-2H2O (гипс, селенит) и в безводном состоянии - ангидрит. Безводный К. с.- бесцветные кристаллы, плотность 2,96 г/см3, tпл 14500C; очень медленно присоединяет воду. В воде растворим незначительно (г на 100 г H2O) : 0,2036 (20 0C), 0,067(100 0C). Известен т. н. полуобожжённый nine CaSO4- '/2H2O; будучи замешан в кашицу с водой, он быстро твердеет, превращаясь в CaSO4-2H2O. Применяют К. с. для изготовления фигур, слепков, как строительный материал (см. Гипс, Гипсовые вяжущие материалы) и в медицине (см. Кальций).
КАЛЬЦИЯ СУЛЬФИД, сернистый кальций, CaS, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,58 г/см3, tпл 2000 0C. Получают К. с. при прокаливании CaSO4 с углём. Применяют для приготовления люминофоров, а также в кожевенной промышленности для удаления волос со шкур. Кальция гидросульфид, Ca(SH)2, применяют в производстве искусственного волокна.
КАЛЬЦИЯ ФОСФАТЫ, фосфорнокислые соли кальция, напр. Са3(РО4)2; см. Фосфаты кальция.
КАЛЬЦИЯ ФТОРИД, фтористый кальций, CaF2, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,18 г/см3, tпл 1360 0C. Практически нерастворим в воде. В природе встречается в виде минерала флюорита (плавиковый шпат), входит в состав апатита. Применяется как исходное сырьё для получения HF и других фтористых соединений и в металлургии как флюс.
КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД, хлористый кальций, CaCl2, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,51 г/см3, tпл 772 0C. Жадно поглощает водяные пары, расплываясь в жидкость. Растворимость (г на 100 г H2O) : 74(20 0C) и 159 (100 °С). Водные растворы К. х. замерзают при низких температурах (20%-ный при -18,57 0C, 30%-ный при -48 °С). CaCh образует гидрат CaCl2-GH2O, устойчивый до 29,8 0C; при более высоких темп-pax из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O. При смешении CaCl2-6H2O (58,8%) со снегом или льдом (41,2% ) темп-pa понижается до - 55 0C (криогидратная точка). К. х. получают как побочный продукт в произ-ве соды. Применяют для получения металлич. кальция, для высушивания газов и жидкостей, в холодильном деле, медицине (см. Кальций) и т. д.
КАЛЬЦИЯ ЦИАНАМИД, CaCN2, то же, что цианамид кальция.
КАЛЬЯ, посёлок гор. типа в Свердловской обл. РСФСР. Расположен в 19 км к С. от ж.-д. ст. Бокситы. 11 тыс. жит. (1970). Добыча бокситов.
КАЛЬЯН (перс.), курительный прибор, в прошлом широко распространённый в Турции, Персии, Индии, Китае, Африке и Cp. Азии ("чилим"); ныне выходит из употребления. Состоит из сосуда, наполняемого водой, укреплённой в его горлышке трубки с табаком (ниж. конец к-рой опускается в воду) и из кожаного шланга или деревянной трубки, введённой в сосуд выше уровня воды (через неё курильщик тянет" дым, фильтруемый сквозь воду). К. делают из плодов тыквы, кокосового ореха, металла; дорогие украшают серебром, слоновой костью и т. п.
КАЛЬЯО (Callao), город в Перу, входит в агломерацию Лимы. 335,4 тыс. жит. (1970). Порт на побережье Тихого ок. Ж.-д. станция. Узел автодорог. Произ-во рыболовных судов. Металлообработка. Хим., текст, и пищ. (рыбоперерабат., мясная и др.) пром-сть. Центр ловли рыбы, гл. обр. анчоусов.
КАЛЬЯРИ (Cagliari), город и порт в Италии, на юге о. Сардиния. Центр области Сардиния и провинции Кальяри. 225,8 тыс. жит. (19/0). Трансп. узел; грузооборот порта ок. 3 млн. т (1970; вывоз свинцовых и цинковых руд, соли, вина, оливкового масла). Судостроение, нефтепереработка, химич. и нефтехимич., электротехнич., пищ. пром-сть, деревообработка, производство строительных материалов.
КАЛЯЕВ Иван Платонович [24. 6(6.7). 1877, Варшава,- 10(23). 5. 1905], русский революционер, эсер. В 1897-99 студент Моск. и Петерб. ун-тов. С 1898 чл. Петербургского "Союза борьбы за освобождение рабочего класса". С 1903 - в партии эсеров, член её боевой орг-ции в Женеве. В 1904 в Петербурге участвовал в покушении на мин. внутр. дел В. К. Плеве. 4 февр. 1905 в Москве К. бомбой убил моcк. ген.-губернатора вел. кн. Сергея Александровича. На суде 5 апр. 1905 произнёс речь, обличающую царское пр-во. Казнён в Шлиссель-бургской крепости.
КАЛЯЕВ Санджи Каляевич (р. 2. 1. 1905, с. Цаган-Нур, ныне Приозёрного р-на), калмыцкий советский писатель, нар. поэт Калмыкии (1965). Чл. КПСС с 1928. Один из зачинателей калм. сов. лит-ры. Начал печататься с 1924. Автор неск. поэтич. сб-ков, цикла стихов о В. И. Ленине "Только по Ильичу" (отд. изд. 1969), поэм "Бригадир" (1935), "Тамара" (1963) - о юной партизанке Тамаре Хахлыновой, и др. К.- знаток калм. фольклора. Переводчик пьес Мольера; работает также в области литературоведения.
Соч. в рус. пер.: С тобою, Россия. Стихи и поэмы, Элиста, 1959; Под необъятным небом. Поэмы, M., 1961; Когда есть любовь. Поэмы, Элиста, 1966.
Лит.: Мацаков И. M., Калмыцкая советская художественная литература (20-е - 30-е гг.), Элиста, 1967.
КАЛЯЗИН, город, центр Калязинского р-на Калининской обл. РСФСР. Пристань на прав, берегу Волги. Ж.-д. станция на линии Москва - Сонково - Ленинград, от К. ветка (47 км) на Углич. Возник в 12 в. как слобода, значение к-рой возросло с основанием в 15 в. на противоположном берегу Волги Каля-зинско-Троицкого (Макарьевского) монастыря. В 1775 слобода объявлена уездным городом К.
В К. имеются ф-ки: валяной обуви, швейная, обувная; з-ды: овощесушиль-ный, льнообрабатывающий. Маш.-строит, техникум, краеведческий музей (архит., керамич., скульптурные фрагменты и росписи Калязинско-Троицкого монастыря; прикладное иск-во 18-19 вв.). Часть терр. старого города была затоплена при стр-ве Угличской ГЭС; монастырь (ансамбль 16-17 вв.) и др. старые постройки - ныне в зоне водохранилища. Сохранились: колокольня Никольского собора (1800); ансамбль Вознесенской церкви и жилые дома - 18-19 вв. Илл. см. т. 5, табл. XI.
КАЛЯЗИНСКАЯ ЧЕЛОБИТНАЯ, па мятник русской сатирич. лит-ры 17 в. Написанная в форме живой, образной пародии на челобитную - с рифмованными поговорками и присловиями,- К. ч. обличает образ жизни монахов Калязинского монастыря (ок. г. Каля-зина, ныне Калининской обл.).
Лит.: Русская демократическая сатира XVII в., [подгот. текстов, ст. и коммент. В. П. Адриановой-Перетц], М.- Л., 1954.
КАЛЯН, название мечети и минарета в Бухаре, выдающихся памятников ср.-азиат, архитектуры, образующих вместе с медресе Мири-Арао (1536) центр.
Мечеть Калян в Бухаре. 15 - 16 BH.
ансамбль города - Пои-Калян. Минарет (1127), круглый в плане, покрыт поясами орнаментальной кирпичной кладки и надписями (илл. см. т. 4, табл. XI). Мечеть (частично 15 в., частично 1514; на месте мечети 12 в.) грандиозна по размерам (130X80 м); её двор с 4 ай-ванами окружён купольными галереями.
Лит.: Пугаченкова Г. А., Самарканд, Бухара, 2 изд., [M., |
